生石灰对植物有危害吗，生石灰与酸反应后对养殖有没有害

生石灰对植物有危害吗，生石灰与酸反应后对养殖有没有害

熟石灰能与酸反应吗

基本概念

熟石灰、消石灰，即是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)，水溶液称作澄清石灰水。

2化学性质

氢氧化钙能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

氢氧化钙能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

氢氧化钙能跟某些酸反应，生成盐和水。

氢氧化钙能和某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。

3主要化学方程式

1、氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠:

Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，这个反应可以用来制取少量烧碱。

2、氢氧化钙和二氧化碳的反应

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

3、不同量的氢氧化钙和碳酸氢钠的反应

2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

NaHCO3+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O+NaOH

4、工业上煅烧石灰石CaCO3=(高温)CaO+CO2↑

熟石灰和硫酸

1、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、2、Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

改良酸性土壤一般是用氢氧化钙，主要是酸碱中和。氢氧化钙是一种白色粉末状固体，化学式为Ca(OH)2，俗称消石灰，熟石灰，氢氧化钙是一种二元强碱，具有碱的通性。

针对土壤的不良性状和障碍因素，采取相应的物理或化学措施，改善土壤性状，提高土壤肥力，增加作物产量，以及改善人类生存土壤环境的过程。土壤改良工作一般根据各地的自然条件、经济条件，因地制宜地制定切实可行的规划，逐步实施，以达到有效地改善土壤生产性状和环境条件的目的。

熟石灰能与酸发生中和反应吗

答：固体熟石灰和稀盐酸反应时，现象是固体溶解，生成无色溶液；熟石灰浊液和稀盐酸反应，浊液变澄清；澄清石灰水和稀盐酸反应无明显变化。三种情况都会放出热量。

熟石灰是氢氧化钙，属于碱，和稀盐酸反应属于中和反应，放出的热是中和热。氢氧化钙微溶于水，在水中一般形成浊液，氯化钙易溶于水，所以反应后生成无色溶液。

白色沉淀逐渐消失，同时产生大量气泡，并伴随着大量热的释放，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，由于是稀盐酸，刺激性气味并不明显。碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙与碳酸，而碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水。所以碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水。

固体熟石灰呈白色，稀盐酸呈无色，反应生成的氯化钙呈无色，所以反应现象如下：白色的熟石灰溶解在盐酸中，形成无色液体。

稀盐酸和熟石灰会发生反应。反应的直观现象是反应过程中会放出热量。

熟石灰能与酸反应吗为什么

用生石灰调酸就好。水的酸性过高时使用生石灰提高ph值是最常用的方法。一般每升水加1到2毫克的浓度添加，把生石灰化水后均匀泼洒。养鱼的水比较少的话，就边加石灰水边测，避免加太多了造成死鱼。

池底、缸底放入小石块等。石块在水中可以长期分离出矿物质，能提高水中的ph值，而且长期稳定。但这个方法是长期使用才能产生效果，短期难以快速改变ph值

熟石灰与酸的反应

生石灰可以中和酸。

生石灰主要成分为氧化钙，中和酸性的能力很强，施入土壤后与水作用生成氢氧化钙（熟石灰）。至于土壤施入石灰后，作物的叶色是否会变黄？这要视施入石灰时种何种作物，或作物的抗逆能力，或施入的量的多少了。例如，对一株小白菜而言，当你在其根际土壤中施入的是1公斤的生石灰，那么，该一株小白菜可能是马上枯萎了。当你对高大的、树龄在20年以上的荔枝树盘上也撒施1公斤的生石灰，则是"毛毛雨"了。商品名为"绿福"的，是高效氯氰菊酯杀虫剂，偏酸性，是不宜与"可杀得"（氢氧化铜，属碱性）混用的

熟石灰跟稀硫酸反应

用熟石灰中和酸性土壤的化学方程式萊垍頭條

用熟石灰中和土壤的化学方程式有:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O萊垍頭條

熟石灰中和含硫酸的土壤化学方程式 ：萊垍頭條

熟石灰：Ca(OH)2萊垍頭條

Ca(OH)2+H2SO4=2H2O+CaSO4垍頭條萊

氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱，由于氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小得多，所以氢氧化钙溶液的腐蚀性和碱性比氢氧化钠小。这些性质决定了氢氧化钙有广泛的应用。垍頭條萊

熟石灰与硫酸的反应

h2so4用熟石灰中和是复分解反应的一种，也叫中和反应。中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，其实质是H+（氢离子）和OH-（氢氧根离子）结合生成水。所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度，判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。

熟石灰会和稀盐酸反应吗

熟石灰和盐酸反应方程式 : Ca(OH)₂+HCl =CaCl₂+H₂O氢氧化钙本身是微溶的,但是氯化钙是易溶解的,所以盐酸和氢氧化钙两者反应,可以看到混浊液或者悬浊液变得澄清。

乙酸和熟石灰反应

1．红磷燃烧 4P＋5O2 点燃 2P2O5 （产生大量白烟）頭條萊垍

2．硫燃烧 S＋O2 点燃 SO2 （空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰）萊垍頭條

3．木炭充分燃烧 C＋O2 点燃 CO2 （空气中发出红光，氧气中发出白光）垍頭條萊

4．木炭不充分燃烧 2C＋O2 点燃 2CO （CO有毒性）條萊垍頭

5．铁丝在氧气中燃烧 3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 （剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体）頭條萊垍

6．镁条燃烧 2Mg＋O2 点燃 2MgO （发出耀眼的白光、生成白色固体）萊垍頭條

7．铝在氧气中燃烧 4Al+3O2 点燃 2Al2O3 （发出耀眼的白光、生成白色固体）萊垍頭條

8．双氧水与二氧化锰混合制氧气 2H2O2 MnO2 2H2O＋O2 ↑頭條萊垍

9．加热高锰酸钾制氧气 2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑頭條萊垍

10．氯酸钾与二氧化锰混合制氧气 2KClO3 MnO2 2KCl＋3O2↑萊垍頭條

11．氢气在空气中燃烧 2H2＋O2 点燃 2H2O （淡蓝色火焰）萊垍頭條

12．锌粒和稀硫酸反应制备氢气 Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2 ↑垍頭條萊

13．电解水 2H2O 通电 2H2↑＋O2 ↑頭條萊垍

14．木炭还原氧化铜 C＋2CuO 高温 2Cu＋CO2↑ （黑色固体变红色）萊垍頭條

15．木炭还原氧化铁 3C＋2Fe2O3 高温 4Fe＋3CO2↑頭條萊垍

16．二氧化碳和碳反应 C+CO2 高温 2CO （吸热反应）萊垍頭條

17．二氧化碳和水反应 CO2+H2O==H2CO3萊垍頭條

18．二氧化碳通入澄清石灰水 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O （检验二氧化碳）萊垍頭條

19．碳酸分解 H2CO3 ==CO2↑+H2O萊垍頭條

20．一氧化碳的燃烧 2CO＋O2 点燃 2CO2 （蓝色火焰）條萊垍頭

21．一氧化碳还原氧化铜 CO＋CuO ∆ Cu＋CO2 （黑色固体变红色）萊垍頭條

22．一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2 （红色固体变黑色）萊垍頭條

23．一氧化碳还原四氧化三铁 Fe3O4＋4CO 高温 3Fe＋4CO2萊垍頭條

24．氢气还原氧化铜 H2+CuO ∆ Cu＋H2O （黑色固体变红色）頭條萊垍

25．氢气还原氧化铁 3H2+Fe2O3 ∆ 2Fe +3H2O （红色固体变黑色）萊垍頭條

26．实验室制二氧化碳 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （产生大量气泡，固体逐渐溶解）萊垍頭條

27．工业高温煅烧大理石制取二氧化碳 CaCO3 高温 CaO+CO2↑萊垍頭條

28．生石灰与水反应 CaO+H2O == Ca(OH)2 （放出大量的热）萊垍頭條

29．甲烷的燃烧 CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O （蓝色火焰）萊垍頭條

30．酒精的燃烧 C2H5OH＋3O2 点燃 2CO2＋3H2O條萊垍頭

31．盐酸和碳酸钠反应 2HCl +Na2CO3==2NaCl＋H2O＋CO2↑萊垍頭條

32．铁钉放入硫酸铜溶液 Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu （铁钉表面覆盖红色固体）萊垍頭條

33．镁条与盐酸反应 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ （放出大量的热）頭條萊垍

34．汞在空气中加热 2Hg+O2 ∆ 2HgO 35．氧化汞加强热 2HgO ∆ 2Hg+O2↑萊垍頭條

下册化学方程式汇总萊垍頭條

铜片加热： 2Cu+O2 ∆ 2CuO （红色固体变黑色）頭條萊垍

镁与稀硫酸：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑垍頭條萊

锌与稀盐酸：Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2 ↑萊垍頭條

铁和稀硫酸：Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑ （得到浅绿色溶液）萊垍頭條

铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ （得到浅绿色溶液）條萊垍頭

铝和稀硫酸：2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑萊垍頭條

铝和稀盐酸：2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑萊垍頭條

铜和硝酸银溶液：Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2 （铜丝表面覆盖银白色固体）萊垍頭條

铝和硫酸铜溶液：2Al＋3CuSO4==3Cu＋Al2(SO4)3 （铝丝表面覆盖红色固体）萊垍頭條

锌和硫酸铜溶液：Zn＋CuSO4==ZnSO4＋Cu （锌表面覆盖红色固体）垍頭條萊

铁和硝酸银溶液：Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag （铁片表面覆盖银白色固体）萊垍頭條

稀盐酸除铁锈： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （得到黄色溶液）萊垍頭條

稀硫酸除铁锈： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O （得到黄色溶液）萊垍頭條

氧化铜与稀盐酸：CuO+2HCl==CuCl2+H2O （得到蓝色溶液）萊垍頭條

氧化铜与稀硫酸：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O （得到蓝色溶液）條萊垍頭

氧化铝与稀盐酸：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O萊垍頭條

氧化铝与稀硫酸：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O萊垍頭條

NaOH固体变质的原因： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O萊垍頭條

用氢氧化钠溶液吸收SO2： 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O條萊垍頭

用氢氧化钠溶液吸收SO3： 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O萊垍頭條

石灰水吸收SO2： Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O萊垍頭條

石灰水吸收SO3： Ca(OH)2+SO3==CaSO4+H2O萊垍頭條

氢氧化钠溶液与稀盐酸： NaOH+HCl==NaCl+H2O萊垍頭條

氢氧化钠溶液与稀硫酸： 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O萊垍頭條

氢氧化钡溶液与稀硫酸： Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（有沉淀生成的中和反应）萊垍頭條

氢氧化铝中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O萊垍頭條

氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O萊垍頭條

熟石灰中和含硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O萊垍頭條

熟石灰中和盐酸： Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O萊垍頭條

实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑萊垍頭條

泡沫灭火器的反应原理： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑頭條萊垍

误食碳酸钡后发生中毒的原因： BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑條萊垍頭

用小苏打治疗胃酸过多： NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑萊垍頭條

硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl== AgCl↓+ HNO3條萊垍頭

硝酸钡与稀硫酸反应： Ba(NO3)2+H2SO4== BaSO4↓+ 2HNO3條萊垍頭

硝酸钡与稀硫酸反应： BaCl2+H2SO4== BaSO4↓+2HCl頭條萊垍

工业制取烧碱： Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH萊垍頭條

生成蓝色沉淀的反应： CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4條萊垍頭

生成红褐色沉淀的反应： FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3 ↓+3NaCl條萊垍頭

配制波尔多液发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2== Cu(OH)2↓+ CaSO4萊垍頭條

盐与盐之间的反应：NaCl+AgNO3== AgCl↓+ NaNO3萊垍頭條

CaCl2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaCl垍頭條萊

BaCl2+Na2CO3== BaCO3↓+2NaCl萊垍頭條

BaCl2+Na2SO4== BaSO4↓+2NaCl萊垍頭條

氯化铵与氢氧化钠溶液反应： NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O （闻到刺激性气味）條萊垍頭

硫酸铵与氢氧化钠溶液反应： (NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3↑+2H2O萊垍頭條

将熟石灰与氯化铵一起研磨： 2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O頭條萊垍

将熟石灰与硫酸铵一起研磨： (NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+2H2O萊垍頭條

硫酸铵与硝酸钡溶液：（NH4)2SO4+Ba(NO3)2 == BaSO4↓+2NH4NO3萊垍頭條

氯化铵与硝酸银溶液：NH4Cl+AgNO3== AgCl↓+NH4NO3垍頭條萊

氨水与其它盐的反应：AlCl3 +3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl；萊垍頭條

氨水中和硫酸： 2NH3·H2O+H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2H2O頭條萊垍

其它反应的化学方程式垍頭條萊

水煤气的形成： C+H2O 高温 H2+CO（注意没有气体生成符号↑）垍頭條萊

石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 （过量CO2通入石灰水中）條萊垍頭

Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O萊垍頭條

金属钠投入水中： 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑垍頭條萊

两性金属铝和碱反应： 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑垍頭條萊

铁与氧气、水反应生锈：4Fe + 3O2 + xH2O == 2Fe2O3·xH2O垍頭條萊

铜长期暴露在空气中生成铜绿：2Cu+CO2+H2O+O2== Cu2(OH)2CO3萊垍頭條

碱式碳酸铜受热分解： Cu2(OH)2CO3 ∆ 2CuO+H2O+CO2↑垍頭條萊

醋酸与氢氧化钙反应： 2CH3COOH+Ca(OH)2==(CH3COO)2Ca+2H2O條萊垍頭

碳酸氢铵分解出刺激性气味： NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O萊垍頭條

侯氏制碱法主要反应：NH3+CO2+H2O==NH4HCO3萊垍頭條

NaCl+NH4HCO3 ==NaHCO3↓+NH4Cl （NaHCO3的溶解度较小，会沉淀）萊垍頭條

2NaHCO3 ∆ Na2CO3+H2O+CO2↑ （制得纯碱）萊垍頭條

葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O2 酶 6CO2+6H2O萊垍頭條

熟石灰与碳酸钠反应

生石灰与碱不能发生反应。

<br>食用碱：碳酸钠，Na2CO3<br>生石灰：氧化钙，CaO<br>二者不能反应。<br>但是生石灰很容易吸收空气中的水蒸汽，

发生反应：<br>CaO+H2O=Ca(OH)2;<br>Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3j。

<br>扩展资料：<br>生石灰，主要成分为氧化钙，通常制法为将主要成分为碳酸钙的天然岩石，在高温下烧，即可分解生成二氧化碳以及氧化钙(化学式：CaO，即生石灰，又称云石)。

<br>凡是以碳酸钙为主要成分的天然岩石，如石灰岩、白垩、白云质石灰岩等，都可用来生产石灰。

<br>原料：<br>在实际生产中，为加快分解，烧温度常提高到1000~1100℃。由于石灰石原料的尺寸大或烧时窑中温度分布不匀等原因，石灰中常含有欠火石灰和过火石灰。欠火石灰中的碳酸钙未完全分解，使用时缺乏粘结力。过火石灰结构密实，表面常包覆一层熔融物，溶化很慢。由于生产原料中常含有碳酸镁(MgCO3)，因此生石灰中还含有次要成分氧化镁(MgO)，根据氧化镁含量的多少，生石灰分为钙质石灰(MgO<5%)和镁质石灰(MgO>5%)。

<br>生产工艺：原始的石灰生产工艺是将石灰石与燃料(木材)分层铺放，引火烧一周即得。现代则采用机械化、半机械化立窑以及回转窑、沸腾炉等设备进行生产。锻烧时间也相应地缩短，用回转窑生产石灰仅需2-4小时，比用立窑生产可提高生产效率5倍以上。近年来，又出现了横流式、双斜坡式及烧油环行立窑和带预热器的短回转窑等节能效果显著的工艺和设备，燃料也扩大为煤、焦炭、重油或液化气等。

熟石灰能与盐酸反应吗

氯化氢的水溶液是盐酸，熟石灰能与盐酸反应生成水和氯化钙。

水产知识

水产知识