二钠物质的量是多少，亚硫酸钠物质的量
edta二钠物质的量是多少？
【食品中EDTA二钠的添加量允许范围】
1、可用于酱渍蔬菜、盐渍蔬菜、蔬菜罐头、坚果与籽类罐头，最大用量0.25g/kg；
2、果酱、蔬菜泥（酱）（番茄沙司除外），最大用量0.07g/kg；
3、复合调味料、蛋黄酱、沙拉酱，最大用量0.075g/kg。
4、软饮料，最大用量0.03 g/kg。
【EDTA二钠】乙二胺四乙酸二钠又叫做EDTA-2Na，是化学中一种良好的配合剂，它有六个配位原子，形成的配合物叫做鳌合物，EDTA在配位滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量。EDTA在染料、食品、药品等工业上有重要用途。
EDTA标准溶液测定方法？
(1）0.01mol/L EDTA 溶液的配制 称取 1. 9g 乙二胺四乙酸二钠与 250ml 烧杯中，加水约 100ml，加 0.05mol/L Mg-EDTA 盐溶液 2ml，微热使其完全溶解。溶解后转入 500ml 容 量瓶中，加水稀释至 500ml，摇匀。贴上标签，备用。
（2）以碳酸钙为基准物标定 EDTA 准确称取碳酸钙 0.25-0.28g 与 250ml 烧杯中。再加入 6mo1/L HC1 溶 解碳酸钙，用少量蒸馏水冲洗烧杯内壁，定量转移至 250ml 容量瓶中，用 水稀释至刻度，摇匀。计算钙离子的准确浓度，贴上标签备用。 用移液管移取 25. 00ml 钙离子标准溶液于 250ml 锥形瓶中，加 5ml 缓 冲溶液及少量铬黑 T指示剂，摇匀，然后用 EDTA 滴定至溶液由酒红色变为 蓝色，即为终点。
平行做 3 次，按下式计算 EDTA 溶液的物质的量浓度。 c=c1V1/V 2.水样的测定 总硬度的测定 吸取 50ml 自来水水样 3 份，分别放入 250ml 锥形瓶中。加 5ml 缓冲溶液和 三滴铬黑 T指示剂，溶液呈明显的紫红色。立即用刚才配制的 EDTA 标准溶 液滴定至蓝色，即为终点，记录用量。由下式计算： 总硬度（碳酸钙计，ml/L）=cEDTA*V1*100.1/VO
0.05edta标准溶液配制方法？
edta全名乙二胺四乙酸，其本身水溶性很差，是无法配制成标准溶液的，因此标准edta溶液都是由其二钠盐来配制。0.05摩尔每升edta溶液配制，只需要称取edta二钠盐晶体19克溶于1升纯水中即可。
配制好的edta标准溶液根据实际用途，可以选择两种标定方法。
如果用来检测钙镁离子及碱性溶液，则推荐使用碳酸钙标定法，指示剂为铬黑T，缓冲溶液使用PH为10的氨-氯化铵缓冲溶液。滴定终点为溶液由紫色变为蓝色。
如果是分析铅，铋等金属离子及酸性溶液，推荐采用氧化锌标定法，指示剂为二甲酚橙，缓冲溶液使用醋酸-醋酸钠缓冲溶液。滴定终点为溶液由红色变为亮黄色。
EDTA是怎样配制的？
EDTA是乙二胺四乙酸的简称，常用H4Y表示。是一种很好的氨羧络合剂，这个是不需要配制的，需要你去购买而EDTA标准溶液是需要配制的具体如下１．配制0.0２mol??L-1EDTA标准溶液 在台秤上称取EDTA3.5～４.0g，溶解于500 mL水中。然后转移至500 mL试剂瓶中，摇匀，贴上标签。２．配制0.0２mol??L-1钙标准溶液 准确称取干燥的CaCO3基准试剂0.4~0.５g（注意容量瓶与移液管的体积比）于250mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿。从杯嘴内缓缓加入１／１HCl约５ml，使之溶解。溶解后将溶液转入250mL容量瓶中，定容，摇匀，计算其准确浓度。３．EDTA标准溶液的标定 用移液管移取25mL标准钙溶液，加入250mL锥形瓶中，加入约25mL水，2mL镁盐溶液，５mL４０g??L-1 NaOH和约少量钙指示剂（可以用钥匙的把挑上一点即可，注意不可以多加），摇匀，使指示剂溶解，溶液呈红色，用EDTA标准溶液滴定溶液由酒红色变为蓝色，即为终点。４．在做两次平行实验，计算EDTA标准溶液的浓度。
edta络合滴定法的原理？
EDTA滴定法亦称“乙二胺四乙酸滴定法”。一种络合滴定法。EDTA(即乙二胺四乙酸)是一种很强的络合剂,能和许多金属离子形成稳定的络合物。
利用它和金属离子的络合反应为基础,采用金属指示剂的变色或电学、光学方法确定滴定终点,根据标准溶液的用量计算被测物质的含量。
该方法可直接或间接测定约70种元素。最常用来测定钙和镁。
养虾
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