猪场氨气中毒怎么解毒，猪场氨气太重-怎么处理
猪场氨气太重，怎么处理？
其实我们觉得氨气味大的时候，舍内的有害气体并不是只有氨气，如果氨气味大的话，首先要解决通风的问题，排除有害气体；第二要减少有害气体的产生，氨气主要是由尿液发酵而来，而同时蛋白发酵会产生硫化氢，这是猪舍里危害严重的两种有害气体，尿液的及时清除可以有效解决氨气的产生，而减少粪便里面蛋白含量可以减少硫化氢的产生，一是提高猪的消化吸收机能，以提高饲料转化率，二是粪便的及时清除，三是减小环境湿度，也可减少蛋白的发酵。如果你的猪饲养密度和夏天一样，那么夏天你一天清一次粪就可以，但要到了冬天，你必须一天清两次。如果圈舍内温度过低，是会影响猪只消化机能的，使饲料不能充分消化吸收，而粪中蛋白含量增高，而且猪只肠道易产气，所产生的气主要就是硫化氢，腹泻的时候，猪舍有特别的腥臭味，也是有害气体产生较多。所以综合说起来，保温，降湿，通风是冬天养猪要做好的三件事。
裤子上的水印用醋能洗掉吗
你好，裤子上的水印可以用醋洗，不过水印干了就没有了，也不用洗，希望我的回答可以帮到你
怎么除去养鸡场的臭味
目前常用的有益微生物制剂类除臭消毒液，具有良好的使用效果，除臭效果显著。
鸡舍中会常不断地产生氨、硫化氢、二氧化碳、一氧化碳和甲烷等对鸡有害的气体。在规模养鸡生产中，这些有害气体严重污染鸡舍环境，会引起动物采食量下降影响动物生长，引发鸡群出现呼吸道等疾病，甚至会造成鸡的大批死亡，使鸡群生产性能下降，养鸡生产效益降低。有益微生物可以提高饲料蛋白质利用率，减少粪便中氨的排放量，可以抑制细菌产生有害气体，降低空气中有害气体含量。
胺还原化中加入醋酸，调成酸性，那大部分原料胺不就都成盐了，还有亲核性吗？
照邢其毅上的说法，还原胺化的反应通常是用甲酸铵，反应过程是甲酸铵可逆分解成氨和甲酸，然后氨再去与醛酮发生亲核加成。我个人的理解是，毕竟不能用氨气这种气体状态的反应物去发生反应，甲酸铵可以作为提供氨的物质，而它本身的分解也是可逆的，随着分解出来的氨不断反应消耗，就可以一直进行下去了~
其他的有机胺发生类似反应，也要在酸性体系下反应的缘由……还真不太清楚，好像酸性条件主要是为了在加成之后可以发生脱水从而生成烯胺~至于胺生成盐的问题，应该还是用可逆反应来解释。
至于pH变化么……似乎有机反应通常不讨论pH= =
氨气可以跟什么中和
你好,去除鸡舍里的氨气最实惠的方法就是通风换气了,如果天气比较冻那通风的时候注意鸡舍加热就行了,成本也不会很高.如果你想用化学方法解决这个问题,可以是可以,但考虑成本的话那你一定会陪钱的,就象上面的那位用酸解决这个问题,你不可能买了酸放了脸盆在那里让它吸收氨气,那样是起不到什么作用的,所以你必须要加做一个酸的雾化喷雾系统,而这个系统的价格不只是加热装置的几倍了,而且运行成本会更高.
另外,鸡舍里氨气是最主要的一种有害气体,象二氧化硫,硫化氢,氮氧化物等等都是有害气体,你也必须得考虑它们的去处.到目前为止除了一些极高等的实验室外都是用通风换气来解决室内空气的清洁问题的,畜舍就不说的,全部是用通风换气来降低有害物含量的.所以,你还是通风换气吧,其它的没有任何方法能比这个好用划算.
氨气可以跟什么中和，应该是氨气可以跟酸生成铵盐
1)HCl: NH3 +HCl=NH4Cl
2)H2SO4: 2NH3 +H2SO4=(NH4)2SO4
3)HNO3: NH3 +HNO3=NH4NO3
4)H2CO3: NH3 +H2O+CO2=NH4HCO3
附:
1、氨气制法、结构和性质：
氨是氮的最重要化合物之―。近一个世纪来，在世界各国，工业上制备氨都是用哈伯(F.Haber)法，即用氮气和氢气在高温高压和催化剂存在下合成的。在实验室中通常用铵盐和碱的反应来制备少量氨气。
氨分子中的氮原子采取不等性sp3杂化，分子形状为三角锥形。NH3分子极性很强(偶极矩为4.87×10-30C∙m)。氮原子的电负性大，又有孤对电子，NH3分子间及NH3分子与H2O等分子之间容易形成分子间氢键，这是氨与同族氢化物相比性质反常的原因。
氨极易溶于水，在常压下293 K时1体积水可溶解702体积的氨。氨水的密度小于1g∙cm-3(纯液氨在243K时的密度为0.6777 g∙cm-3)。氨含量越高，密度越小。一般市售浓氨水的密度为0.88g∙cm-3，含氨质量分数约28%。
2、氨的反应
氨参与的化学反应主要体现其三种性质：
1)氨水的弱碱性：氨与水反应实质上也是氨作为路易斯碱和水所提供的质子以配位键相结合而解离出OH-离子，氨的水溶液显弱碱性。
NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq)+ OH-(aq) KbΘ =1.78×10-5
2)还原性：氨能还原多种氧化剂。常温下，氨在水溶液中能被许多强氧化剂(如Cl2、Br2、HOCl、KMnO4等)所氧化，例如：3 Cl2 + 2 NH3＝N2↑ +6 HCl
若NH3过量,可生成NH4Cl白色烟雾，能消除氯或溴的毒害。NH3和过量Cl2反应则得NCl3：3 Cl2(过量)+ NH3＝NCl3+ 3HCl
将氨与空气的混和物加热到1270K并通过催化剂(含90%Pt和10%Rh的合金网)，氨被氧化成NO。这是氨氧化法生产硝酸的基础。
4 NH3 + 5O2=4NO +6 H2O
高温下，NH3是强还原剂，能还原某些氧化物及氯化物等：
2 NH3 + 3 CuO＝3Cu + N2↑ + 3 H2O
2 NH3 + 6 CuCl2＝6CuCl + N2↑ + 6 HCl
3)取代反应：取代反应包括氨分子中的氢被其它原子或基团所取代，生成氨基(―NH2)的衍生物，亚氨基(＝NH)的衍生物或氮化物(≡N)以及氨以它的氨基或亚氨基取代其它化合物中的原子或基团，例如：
HgCl2 + 2 NH3＝Hg(NH2)Cl+ NH4Cl
COCl2 + 4 NH3＝CO(NH2)2+ 2 NH4Cl
光气 尿素
就像水蒸气和金属反应生成氧化物一样，NH3和许多金属在加热条件下生成氮化物：3 Mg + 2 NH3 ==Mg3N2 + 3 H2 (Mg + H2O == MgO + H2)
许多重金属的氨基化物、亚氨基化物及氮化物易爆炸，因此在制取或使用这些化合物时必须非常谨慎。被久置的Ag(NH3)会转化成易爆炸的Ag2NH和Ag3N，所以含Ag(NH3)的溶液，使用后要及时处理。
4)易形成配合物：氨中氮原子上的孤电子对能与其它离子或分子形成配位键。如[Co(NH3)6]3+、[Cu(NH3)4]2+和F3B∙NH3等都是以NH3为配体的配合物。
（1）跟水反应
氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O⇌NH3・H2O [2]
一水合氨不稳定受热分解生成氨和水
氨水在中学化学实验中三应用
①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在
②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝
③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。
（2）跟酸反应
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+HCl===NH4Cl
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CH3COOH===CH3COONH4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（3）在纯氧中燃烧
4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O
（4）催化氧化
4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O
该反应是放热反应，是工业制硝酸的第一步。
（5）与碳的反应
NH3+C=加热=HCN+H2(剧毒氰化氢)
（6）液氨的自偶电离
液氨的自偶电离为：
2NH3⇌NH2+ NH4 K=1.9×10^-30(223K)
（7）取代反应
取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团，例如：
COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl
HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl [Hg(NH2)Cl为氯化氨基汞]
这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应，故称为氨解反应。
（8）与水、二氧化碳
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
碳酸氢铵不稳定受热分解：NH4HCO3=加热=NH3↑+CO2↑+H2O
（9）与氧化物反应
3CuO+2NH3==加热==3Cu+3H2O+N2
这是一个氧化还原反应，采用氨气与氧化铜共热，体现了氨气的还原性。
（10）氨水（NH3・H2O）对大部分物质没有腐蚀性，但可腐蚀许多金属，在有水汽存在的条件下对铜、银等金属有腐蚀性，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。
（11）NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因为其在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。
初中上化学课的时候，我们班老师跟我们讲：大家去上厕所的时候都会闻到一股臭味儿，尤其是公厕，那个味道就是氨气，氨能跟酸发生反应，然后形成无气味无刺激的物质，所以家里厕所有臭味儿，放一小碟醋在厕所，过一会儿就没味儿了，你还能在碟子里看到一些少量的沉淀物。
养鸡
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